34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m при орбитальном квантовом числе: а) / = 0; б) / =1; в) / =2; г) / =3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d-, f- элементов? Приведите примеры этих элементов и напишите их электронные и электронно-графические формулы. Укажите период, группу, подгруппу, в которых находятся эти элементы. 97. При взаимодействии оксида азота (I) N20(r ) с углеродом образуется азот и оксид углерода (IV). Реакция сопровождается выделением 560 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции и вычислите энтальпию образования N20(r). 139. Равновесие системы СО(Г) + Н 2 0 (Г) О С02 ( г ) + Н2 ( г ) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н20] = 0,064; [С02 ] = 0,016; [Н2] = 0,016. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации СО и Н 2 0 . По величине константы укажите, какие вещества преобладают в равновесной системе: исходные или продукты реакции? В каком направлении сместится равновесие а) при увеличении концентрации оксида углерода (II); б) при увеличении концентрации водорода? Ответ мотивируйте на основании принципа Ле - Шателье. 182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2 S и НС1; б) FeS04 и (NH4 ) 2S; в) Сг(ОН)3 и КОН, учитывая, что гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства. 203. Какие из солей (NH4 ) 2S04 , K2S, Pb(N03 ) 2 , LiCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Укажите значения рН (>7<) растворов этих солей. 234.1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно- молекулярное уравнения. 3. Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель. Pb02 + M n S 0 4 + HNO3 -> FTMn04 + PbS04 + Pb(N03)2 Ca3(P04)2 + H 2 S 0 4 CaS04 + H 3 P 0 4 A11CI3 + H 2 0 2 + NaOH -> A u + 0 2 + NaCl + 2H20 255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, происходящих при работе гальванического элемента, составленного из медной и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией катионов 0,1 моль/л. Вычислите ЭДС этого элемента. 276. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов K N 0 3 и CuBr2 . Электролиз раствора K N 0 3 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде. 297. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то вследствие неравномерной аэрации коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.